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Rubidio ( Rb )

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Descripción General:  

Descubierto en 1861 por R.W. Bunsen y G. Kirchoff en Heidelberg, Alemania.

El rubidio es un miembro blando y altamente reactivo del grupo de los metales alcalinos. Está abundantemente repartido en la naturaleza pero sólo se le encuentra en pequeñas cantidades (su abundancia en la corteza terrestre es de 310ppm) en los minerales de potasio. El metal se obtiene por electrólisis del haluro, aunque puede obtenerse a pequeña escala calentado el cloruro con metal calcio y destilando el metal. El metal arde espontáneamente al aire y reacciona violentamente con el agua. Tiene aplicaciones limitadas.

   

Propiedades Atómicas

Distribución de los Isótopos Naturales N de masa. %
85 72.17
87 27.83
Estructura Cristalina Cúbico centrado
Estructura Electrónica Kr 5s1
Función de Trabajo Foto-eléctrico ( eV ) 2,1
Número Atómico 37
Peso Atómico ( amu ) 85,4678
Potencial de Ionización N. eV
1 4.18
2 27.3
3 40.0
4 52.6
5 71.0
6 84.4
Radio Atómico - Goldschmidt ( nm ) 0,251
Sección trans. de Absorción de Neutrones Térm ( Barns ) 0,5
Valencias indicadas 1, 2, 3, 4

Propiedades Eléctricas

Resistividad Eléctrica @20C ( µOhmcm ) 12,1
Coeficiente de Temperatura a 0-100C ( K-1 ) 0,0048

Propiedades Físicas

Densidad @20C ( g cm-3 ) 1,532
Punto de Ebullición ( C ) 686
Punto de Fusión ( C ) 38,89

Propiedades Mecánicas

Estado del Material Policristalino
Dureza - Mohs 0,3
Módulo de Tracción ( GPa ) 2,35
Módulo Volumétrico ( GPa ) 2,5
Relación de Poisson 0,30

Propiedades Térmicas

Calor Específico a 25C ( J K-1 kg-1 ) 360
Calor Latente de Evaporación ( J g-1 ) 887
Calor Latente de Fusión ( J g-1 ) 25,7
Coeficiente de Expansión Térmica @0-100C ( x10-6 K-1 ) 9,0
Conductividad Térmica a 0-100C ( W m-1 K-1 ) 58,2

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